Fenómenos ácido-base en sistemas cotidianos

Guía de lectura: Fenómenos ácido-base en sistemas cotidianos

Introducción

En esta actividad exploraremos fenómenos ácido-base presentes en disoluciones comunes, comprendiendo cómo el pH cambia al diluirlas con agua.

Utilizaremos la simulación pH Scale: Basics de PhET para realizar un laboratorio virtual.

https://phet.colorado.edu/sims/html/ph-scale/latest/ph-scale_all.html

Objetivo general

Explicar fenómenos ácido-base presentes en sistemas naturales y cotidianos, reconociendo cómo la adición de agua (dilución) modifica el pH de distintas disoluciones.

Objetivos específicos

1. Identificar el pH de diferentes disoluciones cotidianas en la pestaña “Macro” del simulador PhET.

2. Observar cómo cambia el pH al diluir estas disoluciones con agua en la pestaña “Micro”.

3. Preparar, en la simulación, disoluciones al 10 % de concentración inicial, repetir la dilución tres veces, registrar los pH y analizar los efectos de la dilución. NOTA: para realizar la serie de diluciones, puede usar el siguiente procedimiento:

   1. tome 100 mL de la disolución inicial, y agregue agua hasta completar 1 L.

   2. de la disolución resultante, deje 100 mL y agregue agua hasta completar 1 L.

   3. de la disolución resultante, nuevamente deje 100 mL y agregue agua hasta completar 1 L.

4. Predecir cuánta agua sería necesaria para neutralizar cada disolución (alcanzar pH 7).

   
   

Materiales y recursos

• Simulador interactivo PhET: pH Scale: Basics

• Cuaderno de laboratorio o registro digital.

Actividades

1. Reconocimiento inicial del pH (ventana “Macro”)

a) Ingresa al simulador y selecciona la pestaña “Macro”.

b) Para cada disolución de la lista, anota su pH inicial (aplica la traducción adecuada):

• Battery Acid

• Blood

• Chicken Soup

• Coffee

• Drain Cleaner

• Hand Soap

• Milk

• Orange Juice

• Soda Pop

• Spit

• Vomit

• Water

2. Efecto de la dilución (ventana “Micro”)

a) En la pestaña “Micro”, simula la preparación de cada disolución al 10 % de su concentración original.

b) Registra el pH resultante.

c) Repite el proceso dos veces más, diluyendo cada vez al 10 % respecto de la concentración anterior.

d) Completa una tabla como la siguiente para cada disolución:

Disolución	pH inicial	pH 10 % (1ª dilución)	pH 10 % (2ª dilución)	pH 10 % (3ª dilución)
Ejemplo	2.0	3.5	5.0	6.5

3. Análisis y predicción

a) ¿Qué tendencia observas en el pH al aumentar la dilución con agua?

b) ¿Cuál disolución necesita mayor cantidad de agua para acercarse a la neutralidad (pH 7)?

c) Explica, en tus palabras, por qué ocurre este efecto.

d) Formula una predicción: ¿cuántas diluciones adicionales (al 10 %) serían necesarias para que cada disolución alcance un pH cercano a 7?

4. Conclusiones

Redacta un breve informe (5-8 líneas) explicando qué aprendiste sobre el comportamiento ácido-base de estas disoluciones y la relación entre concentración y pH.

5. Comunicación

Prepara una comunicación oral de tus resultados, para compartir en plenario con el curso.